重铬酸钾电极方程式

阳极：Fe - 2e-===Fe2+ 阴极：2H20 + 2e- === H2 + 2OH- 溶液中：Cr2O7 2- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O Cr2O7 2-消耗完后，电解实际产生的是Fe2+和OH-,因为亚铁离子能在较高的PH下存在，三价的铬和铁离子只能在较低的PH下才不会水解，所以为下面反应： Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 最终的反应物为 ：氢氧化铬、氢氧化铁、亚铁盐和少量的氢氧化亚铁。